Mengapa Magnesium Dan Fosfor Mempunyai Energi Ionisasi Yang Relatif Besar

Mengapa Magnesium Dan Fosfor Mempunyai Energi Ionisasi Yang Relatif Besar. Berilium menunjukkan penyimpangan karena potensial elektrodenya relatif kecil yang disebabkan energi ionisasi tingkat pertama dan tingkat kedua yang relatif besar Gambar 410 Nyala putih terang logam magnesium Sumber General Chemistry Principles and Modern Applications Hill J W Petrucci R H Mc Creary T W dan Perry S S Be Mg Ca Sr Ba Energi ionisasi pertama kJ mol.

Energi ionisasi Jarijari kovalen Fosforus putih juga dapat berada dalam keadaan alfa dan beta yang dipisahkan oleh suhu transisi 38 °C Fosforus merah relatif lebih stabil dan menyublim pada 170 °C pada tekanan uap 1 atm tetapi terbakar akibat tumbukan atau gesekan Alotrop fosforus hitam mempunyai struktur seperti grafit – atomatom tersusun dalam lapisanlapisan.

Unsurunsur periode ketiga Sifatsifat Unsur

Dengan demikian elekton terluar semakin sukar dikeluarkan yang berarti energi ionisasi semakin besar Jadi unsurunsur alkali mempunyai energi ionisasi terendah sedangkan unsurunsur gas mulia mempunyai energi ionisasi tertinggi Namun demikian terdapat beberapa kekecualian yaitu naiknya energi ionisasi unsurunsur dalam satu periode ternyata tidak.

Energi Ionisasi Unsur Periode 3 Your Chemistry A+

Tetapi jika unsur yang mempunyai periode yang sama maka EI nya semakin ke kanan cenderung semakin besar Energi ionisasi yang cenderung lebih tinggi dimiliki oleh gas mulia hal ini bersesuaian dengan hampir semua gas mulia yang tidak reaktif secara kimia Unsur – unsur kimia pada golongan IA (logam alkali) memiliki energi ionisasi yang paling rendahal.

Senyawa Alkali Tanah HIDUP TENANG DENGAN KEBAIKAN

Kecuali gas mulia halogen mempunyai energi ionisasi dan elektronegatifitas yang paling tinggi dari golongan unsur manapun Dari unsur golongan VII A fluorlah yang paling erat mengikat elektronelektronnya dan iod yang paling lemah Kecenderungan ini bisa dikaitkan dengan ukuran atom halogen (Keenan dkk 1992 228) 2 Tabel 13 SifatSifat kimia unsur.